⑴与原子半径的关系:原子半径越大,元素原子失电子的能力越强,还原性越强,氧化性越弱;反之,原子半径越小,元素原子得电子的能力越强,氧化性越强,还原性越弱。 ⑵与最外层电子数的关...
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铁失去两个电子的电子排布式 |
fe2+的电子排布式,二价铁的价电子排布图
Fe、Fe2+和Fe3+的电子排布是什么答案提示:Fe:1s22s22p63s23p63d64s2or[Ar]3d^64s^2Fe2+:1s22s22p63s23p63d6orAr[3d^6;Fe^(3+):1s22s22p63s23p63d5orAr^-]3d^5。 学生心目中:核外的电子排列是Fe2+1S22S22P63S23P63d44S2,还是应该先最外层的4Selectron1S22S22P63S23P63d6?或者[Ar]3d54s1?原因:1.既然电子排列是铁[Ar]3d6
╯△╰ 安排提供的是1s22s22p63s23p63d6。 因为当解剖结构失去电子时,它总是首先失去最外层的电子。 亚铁离子,金属阳离子,离子符号Fe2+。 一般呈浅绿色,具有较强的还原性,能与多种氧化剂发生反应。例如,根据原子结构知识回答:1)Si的基态原子的电子构型是___;Si的价层的电子构型是___。 (2)基态26Fe原子有___不成对电子,Fe2+的外围电子构型为___。(3)四种元素(Cu,
文献编号:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998电子排布式为什么电子排布式不是[Ar]3d54s1或[Ar]3d44s2学生思考:Fe2+核外电子排布是1S22S22P63S23P63d(1)Fe3+的电子排布是___(2)下列物质同时具有硫离子键和共价键,是___。 A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.CO2(3)关于下列分子的错误说法是___。 A.既σ键又π键dB.O—Hbond
第一个认识:从原子轨道的能级来看,当轨道充满电子时,4个轨道的能量高于3个轨道,能量较高的4个电子优先失去。Fe的价电子排列是3d64s2,所以失去电子时4个电子最先失去,所以Fe2+的价电(2)Fe2+地的排列状态核外电子。 [答案]2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6[分析]2)Fe位于元素周期表第4周期第ⅤⅢ族,Fe2+是由Felos4s2电子得到的,故基态Fe2+核外电子排列为:Ar]3
16.写出Fe2+最高能层的电子排布:3s23p63d6。将Fe2O3、KNO3和KOH混合并加热,制备绿色净水剂K2FeO4,其中KNO3被还原为KNO2,并写出反应化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH高温––––––––高温_2K2Fe2+核外电子构型:1s22s22p63s23p63d6
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