氢的半径小还是氯的半径小,钠和氯半径比较

氢的半径小还是氯的半径小,钠和氯半径比较

￣□￣｜｜ 氯基离子的半径逐渐减小，氢离子最小。其中氯离子有单电荷、双电荷和三电荷三种，其中三氯离子的半径比双氯离子的半径大，且原子核最大。 是氢离子，其次是三氯离子22，氟的电子亲和力和F2的解离能都比氯小，原因是：元素氟的(A)原子半径小，电子密度大，斥力大，原子半径大。 电负性大、C、原子半径小、电离势高、D、23以上均为卤素元素

∪▽∪ 半径：与电子壳层相比，电子壳层越多，半径越大。 电子壳层的数量远大于核电荷的数量，且核电荷数量越多，半径越小。 s>Cl>N>O>HS2->Cl->K+>Ca2+正例1：对于同一主族元素的原子，电子层数越多的原子半径一定越大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。 正例2：同一主族元素的离子，电子层越多离子半径一定越大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r

14.铯和氯的离子放射线分别为0.167nm和0.181nm。Aska)氯化铯离子在<100>或<111>方向接触吗？ b)每个晶胞中有多少个离子？ c)每个的坐标号是多少？ d)ρ和K≤15.K+和Cl-例如，对于氯离子Cl-来说，它的半径会随着外层电子能级的增加而变小，而氢离子H+的半径会因为外层电子能级的增加而变大。 这也需要我们多加注意。 最后，通过阴离子和阳离子的半径大小

1.半径①元素周期表中的原子半径从左下到右上递减（极少数情况除外）。 ②离子半径从上到下增大，同周期金属离子和非金属离子从左到右减小，但半径较大的非金属离子测试采用硝酸银溶液，并用稀硝酸去除干扰离子(CO32—,SO32—HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2

判断离子的外层电子构型是否相同。如果相同，则核电荷数越多，离子半径越小。如果不同，则核电荷数越小，离子半径越小。 因为你没有比较电子亲和力。电负性是电离能和电子亲和力积分的结果。列出元素中电子亲和力最大的元素，所以提高了电负性。另外，对于非金属最好还是比较电性