氨气的键角比水大的主要原因,甲烷的键角大于氨气的原因

氨气的键角比水大的主要原因,甲烷的键角大于氨气的原因

Waterhasalargebondangle。 Soco2的键角比ph3更大。 键角是解剖结构或分子与其他两个原子或分子的共价之间的直角。 由于分子中心原子和空轨道肥大，有较多的键和电子对。1.氯化氢气体易溶于水（同样，I2易溶于四氯化碳）。请解释原因。 答：它们都是极性分子，喜欢互相溶解。 两者都是非极性分子，相似地互溶）2.请解释为什么氨气易溶于水。 答案：都是极性分子并且具有相似的相

?﹏? 1.氨原子核之间的距离比膦更近，原子核之间的斥力更大，因此键角更大。 2.NH3的键角比PH3大，因为Pi的电负性比N小。 PH3键合电子云比NH3更偏向于H。 同时，P-H键比N-H键长。 氨气的键合角比水大的原因是：由于NH3和H2O分子中N和O原子的孤电子对分别为1和2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越强，键角越小。 ©2022百度|百度智能云提供的计算服务

≥▽≤ 第四个是孤对电子，配对时不能形成共价键。 杂交形成的饥饿电子属于N和H，同时被两个原子吸引。杂交后，它们不参与成键轨道，原子只属于N，并且只受到一个原子的影响。 28′，H-N-H键角约为107°，H-O-H键角约为105°，甲烷>氨>水。其原因不是由中心原子的电负性来解释，而是由电子对的相互排斥力来解释。排斥力：孤-孤>孤-

其次，P-H键的键长也比N-H键长。 这两个因素共同作用，使得膦中的成键电子对之间的斥力小于氨中的成键电子对之间的斥力。 因此，膦的键合角较小。3.在一定温度下改变溶液的PH值，​​水的离子积不变。4.水的键合角小于氨。 由于有孤对电子，所以水分子孤对电子成键的斥力比氨分子强

╯▂╰ 【分析】因为氨只有一对电子，水有两对电子，而四氯化碳没有。 而斥力为：孤立-孤立-总-总，所以水最小，氨次之，四氯化碳最大。 《为什么铵离子的键角比氨气的键角大的原因》相关测试题211、乙醇和水以任意比例溶解的原因：乙醇分子和水分子之间形成氢键，所以溶解度比较大。 6.键角、键能和第一电离能的比较12.硫化氢分子的键角小于水分子的键角