电子稳定结构的规律总结,满足八电子稳定结构的条件

电子稳定结构的规律总结,满足八电子稳定结构的条件

8、活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，而AlCl3是共价化合物（熔点和沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子均达到稳定结构，最外层有8个电子）。 9.一般来说，越活跃的元素，其单体越多。1.芳烃元素原子的最外层一般具有8个电子的稳定结构。 但他的最外层有2个电子的稳定结构。 2.原子一般由质子、中子和右核电子组成。 但它仅由质子和电子组成。

●０● 核外电子排布规则总结(2)元素周期表中，同一周期IIA、IIIA族元素原子序数差异为：①第2、3周期（短周期）元素原子序数均相差1；②第4周期元素原子序数相差11，5周期相差11；③第6、7周期元素相差25（3）同（4）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律。答案：解：1）根据原子结构示意图画硫代原子结构示意图：最外层有6个电子，很容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，因此填：得到；2 )最外层电子数为8(一

8电子稳定结构规则总结：①如果分子中含有氢，则氢原子不能满足最外层8个电子的稳定结构，但可以满足最外层2个电子的K层的稳定结构。 同样，Be原子的最外层只有两个电子，其化合物最外层的电子数量也是不可能的。(1)规则总结：1.同一时期从左到右(除极少数情况外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子释放电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐减弱逐渐增加。 2、同一主族元素的性质是有梯度的——从上到下，原子半径增大，元素

˙﹏˙ 处于特征X射线激发态的原子往往会自发地恢复到稳定态。此时，外层电子将填补内部的空缺，随之而来的是原子能量相应的下降。 当原子从高能态转变为低能态时，多余的能量以X射线的形式辐射出来。 所谓离子因物共存，实际上是解释了通过讨论离子间反应问题所总结出来的一般规律。有些离子可以在溶液中发生反应，但这也说明两者不能共存。反应能否发生，在化学上是必要的

而且我们知道，如果我们想要追求更低能量（更稳定）的系统，所有电子都应该填充在能量更低的轨道上，这样整个系统的能量就会更低（更稳定）。 2.最内壳最多有两个电子，外壳最多有8个化学结构知识点2同周期同主族元素性质逐渐变化的规律1.元素原子失电子能力比较（还原性）依据（1）依据在金属活动序列中，顺序越高的元素原子失电子能力越大。 2）将元素与水（或酸）进行比较