比较原子轨道能量的相对高低,决定原子轨道能量高低的量子数

原子轨道能量大小顺序 2023-08-14 12:31 182 墨鱼

原子轨道能量大小顺序

比较原子轨道能量的相对高低,决定原子轨道能量高低的量子数

一般来说，原子轨道的能量顺序如下：1.核原子轨道能量最高。 2.轨道能量是下一个。 3.再次轨道能量。 4.原子核的质量越大，原子轨道的能量就越低。注：上述理论计算出的键合轨道能量低于两个原子轨道的能量，反键合轨道能量较高。原因是：键合轨道电子云在核与核之间密度较高，对核有吸引力，使两核接近，能量降低；反键轨道电子云主要在核外

图中的圆圈代表原子轨道，圆圈的位置代表各个轨道的相对能级。图中每个方框内的几个轨道的能量相似，称为能级群。相邻能级组之间的能量差异较大。各能级组（第一能级组除外）解：解：（1）不同电子层上形状相同的原子轨道能量顺序：1s<2s<3s<4s...；所以2s<3s；（2）不同电子层不同能级，原子轨道能量顺序：1s<2s<2p<3s

(2)提示：①原子轨道的能量取决于电子层和能级。如果两者相同，则能量相等，如np_x=np_y=np_z0②相同电子层不同能级的原子轨道能级：nsnpndnf③不同电子层相同能级原子轨道E：原子轨道能级的相对值，越大E，轨道能级越高。 I：原子轨道；n：原子轨道电子层数，β：原子

注：☆同一能层上的原子轨道能级：ns

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