比较原子轨道的能量高低,原子轨道的能量大小

轨道越低能量越高吗 2023-08-14 17:13 576 墨鱼

轨道越低能量越高吗

比较原子轨道的能量高低,原子轨道的能量大小

ˇ▂ˇ 原子通常处于尽可能低的能量状态（即所谓的基态），能量较高的激发态并非不可能存在，但存在需要外部能量输入，且存在时间极短。不同轨道之间的能量差异很大，原子通常尽可能处于最低能态（即所谓的基态）。较高能量的激发态不可能存在，但存在需要外部能量输入，并且存在的时间很短。不同轨道的

注：☆同一能层上的原子轨道能级：ns

若子量子数相等，则主量子数越大，轨道能量越高；若主量子数相等，则子量子数越大，轨道能量越高；若主量子数与子量子数不同，则可按下式确定：n+0.7l(n：主量子数；l比较原子轨道的能级：氢原子：E3sE3p，E3dE4s；钾原子：E3sE3p，E3dE4s；铁原子：E3sE3p，E3dE4s 答案是：展开所有新郎元素07-05-16报告正面反馈

(2)提示：①原子轨道的能量取决于电子层和能级。如果两者相同，则能量相等，如np_x=np_y=np_z0②相同电子层不同能级的原子轨道能级：nsnpndnf③不同电子层相同能级的原子轨道与原子轨道的能级比较：(1）在氢原子中，E3s___E3p，E3d___E4s；（2）在钾原子中，E3s___E3p，E3d___E4s。网课试题答案分析：1）氢原子是一个电子原子，其能级的能量只随主量子的变化而变化

˙▽˙ 1.原子核外部的空间是否从内到外分为不同的电子层？ 2.同一电子层中的电子可以在不同的轨道上运动吗？ 3.比较下列轨道的能级（幻灯片）联想提出疑问：为什么第一层最多只能容纳两个电子，即对于原子的外电子轨道来说，n+0.7l的值越大，能量越高。 n是主量子数，即电子层数；列出角量子数，li的取值范围为0≤l≤n-1的整数。 n、陆地轨道类型之间的关系如下：只要n和l已知

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