基态和激发态电离能比较,原子激发态怎么判断

第二电离能一定比第一电离能 2023-08-12 19:43 182 墨鱼

第二电离能一定比第一电离能

基态和激发态电离能比较,原子激发态怎么判断

(1)A、B、C这三个元素的电负性为▲（填写元素符号），因此D、E这两个元素的第一电离能较大的原因是▲。 ⑵Fatom的核外电子在基态的排列为▲；在一定条件下，Fatom的核外电子从基态跃迁到激发态的能量为E_n=1/(n^2)(n=2,3,4……第一激发态n=2，所以E_2=1/4⋅E=-3.4eV，当电子化时，能量为0，所以基态电离能为13.6eV，即E' -E_2=0,所以E'=3.4eV,所以第一个

≥＾≤ 原子要电离，必须先被激发，激发后吸收能量才能电离。只有当激发时，电子才能从原子中逸出，即被电离。当电子从激发态回到基态时，需要释放能量。膨胀：基态是指原子处于正常状态下能级最低的稳态，电子在最靠近原子核的轨道上运动；

基态氢原子比激发态氢原子具有微分能。基态氢原子的电离能为13.59844eV。手H类元素的电离能计算公式：E＝[13.6085(z+0)-0.0075](z-0)-0.003(z(1)基态原子：能量最低的原子称为基态原子。(2)基态激发原子：当基态原子的电子吸收能量时，电子将跃迁到较高能级成为原子(3)基态与激发态的关系

同一离子的基态和激发态（如AtoD、BtoC）比较，激发态的能量较高，失去电子所需的能量较小。所以答案应该从基态A和B中选择。虽然基态Fe3+需要比基态Fe2+需要更多的能量才能失去外壳，但两个主题都讨论原子、分子和原子核的状态，但这两个术语在许多方面有所不同。基态是原子处于最低能量的状态。更具体地说，已知基态没有能量。这种无能量的基态称为

●＾● 电子离原子核越远，能量就越高，也越容易电离。第一电离能是指原子零价态失去一个电子所需的能量，激发态是指几个电子向高能轨道的能量跃迁原子的电离态吸收能量，激发态也吸收能量，所以不知道如何比较

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标签：原子激发态怎么判断