p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结...
08-12 213
氢原子轨道半径公式 |
氢原子能量表达式,氢原子基态能量表达式
氢原子的能量E0=eV(n=1,2,3...)使氢原子电离,从外部给予电子能量,使其能够脱离基态或激发态的原子核束缚,成为自由电子。使基态的电子氢原子能够正义化,氢原子的能量表达可分为基态能量和激发态能量两部分。基态能量是氢原子中电子的最低能态,其表达式为:E1=-13.6eV/n^2其中,E1代表基态能量,是能级数(即电子
每个氢原子的稳态能量为En=E1n2E1n2。 E1是氢原子在基态的能量,大量氢原子处于n=4个激发态。 这些氢原子可以发射6种不同频率的光子,其中频率最高的光子的能量就是频率最低的氢原子的能级。能级公式为En=E1/n2。 能级跃迁最早由玻尔提出,但玻尔运用了宏观规律。 能级跃迁(电子跃迁)是指电子从某个能层(电子层/电子子层)向另一个能层的跃迁。
>▽< 对于氢原子,核电荷数Z=1,借助玻尔半径,其能级可以表示为:En=-k1e²/2a1/n²。利用玻尔能级公式,我们可以得到氢原子的基态能量:E1=-k1e²/2a≈-13氢原子的能级表达式E_n=,n=1,2,3...其中Rydberg常数,hi斯普朗克常数,即光速, n为正整数能级态(1)基态:氢原子在常态下的能级E1(n=1),最低能级对应的态称为
+0+ 根据C24=6,已知氢原子在n=4的稳态下发出6个频率的光。 根据玻尔理论分析△E=Em-En(m>n),可知氢原子从n=4ton=3能级跃迁时发射的光子频率最小,则:对于氢原子E4-E3=hγmi基态能量为E1=-13.6eV,其他激发态能量为-3.4eV,-1.51eV...3)氢原子的能级之间的关系如图所示3.频率条件 (1)光子发射和电子的吸收当从基态跃迁到激发态时,能量被吸收,而从激发态跃迁到激发态时,能量被吸收。
∪△∪ 氢原子电子的轨道能量为:,里德伯常数公式为:,带入后可得:其中,定义为,其值约为:(1/137是一个神奇的无量纲常数,可用于电动力学,氢原子在量子力学和相对论中的能级公式:En=1/n2E1(n=1,2,3,...其中E1是基态能量。氢原子能级:原子各稳态对应的能量是不连续的,这些能量值 被称为能级。在氢谱中,n=2,3,4,5,...transitionston=1并且发射光形成Lai
后台-插件-广告管理-内容页尾部广告(手机) |
标签: 氢原子基态能量表达式
相关文章
p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结...
08-12 213
是否所有p轨道都是“吊钟形”呢?请看下列各p轨道示意图: 显然,2p轨道是“吊钟形”的。3p轨道是“双蘑菇形”的,而4p~7p都是“绝缘子形”的。请看下列绝缘子的截图: 总结:准确的讲2...
08-12 213
对于sp、sp2杂化来说,未杂化的p轨道通常要用于形成π键,所以中心原子所成的π键数就是其未杂化的p轨道数。因此可用sp3-π键数来判断。(根据此法,可判断卟啉环中红色N为sp2杂化)为...
08-12 213
原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的机会大,在此区域外出现的机会少,故选项B错误。无论能层序数n怎样变化,每个p能级都是...
08-12 213
发表评论
评论列表