标准平衡常数Kθ与Gm有关吗,标准平衡常数表达式

标准平衡常数Kθ与Gm有关吗,标准平衡常数表达式

1.标准平衡常数与标准吉布斯能量变化之间的关系。任何化学反应的摩尔自由能变化ΔrGm都可以用化学反应等温方程计算：rGmrGmRTlnQ当反应达到平衡时，ΔrGm=0，此时反应商Q替换为K：吉布斯自由能之间的关系且平衡常数如下：由于吉布斯自由能是状态函数，当反应达到平衡状态时，反应的标准摩尔吉布斯自由能

(2)有些实验平衡常数没有单位。由于平衡常数关系与反应类型有关，对于一些特殊类型的反应，即当分母和分子中的物种状态和反应前后的状态数相同时，单位为1标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯自由能之间的关系。状态函数，当反应达到平衡时，反应的标准摩尔吉布斯自由能变化DrGm°与反应的平衡常数之间应存在。

当系统中不存在化学变化的阻力因素时，达到化学平衡的系统的组成不随时间变化。 本章将主要讨论化学平衡的平衡常数以及影响化学平衡的因素。 4.1化学反应的方向和极限1.化学反应的极限关于"标准摩尔反应吉布斯自由能变化与标准平衡常数之间的关系"应该说的是"ΔrGm°=-RTlnK°"（因为我用手机打字，

非标准状态：9.ΔrG=0是化学平衡的热力学符号或反应极限的判据10.标准平衡常数K（与方程的写法有关），K值越大，反应越彻底，反应物的转化率越高。5.某反应的标准摩尔吉布斯自由能变化为1.00kJ⋅mol^(-1)773K。该温度下反应的平衡常数K^θ为()。 A1.00B1.17C1.27D0.856相关知识点：问题来源：分析答案D分析该问题

百度测试题的标准平衡常数定义为：lnKθ=-△Gm/RT相关知识点：题源：解析解：错误，△Gm/RT应该是标准状态反馈采集反应。Kθ值很大，所以反应进行得很彻底。 事实上，当Eθ=0.2V时，Kθ可以达到103的量级，并且反应进行到相当程度。 对于非氧化还原反应，可以设计为氧化还原反应来进行