c原子sp2杂化电子排布,SP杂化轨道

sp2杂化形状 2023-08-14 15:28 152 墨鱼

sp2杂化形状

c原子sp2杂化电子排布,SP杂化轨道

c原子sp2杂化电子排布,SP杂化轨道

基态碳原子的电子（电子构型：1s22s22p2）被激发到空2轨道，使原子进入激发态（电子构型为Catomis2s和32p的价轨道，其中充满2个电子，每个2轨道填充一个，另一个空轨道2pz。杂交时，沙两个轨道(px,py)重组成三个sp2轨道。pz不参与杂交，垂直于sp2平面。杂交后

b)杂化轨道的电子云分布更加集中，可以增加键合轨道的重叠，增强键合能力；c)sp3杂化轨道在空间中尽可能拉伸，呈现出最稳定的正四面体形状，轨道夹角为109°28'。 sp3杂化又称为正四C.CH2Cl2碳原子价层电子对=4+×(4-4×1)=4，所以Catom采用sp3杂化，所以C是错误的；D.甲醛(H2C=O)分子中碳原子价层电子对数=3+×(4-2×1-1×2)=3，形成3个σ键，没有孤对电子，并且杂交方法dissp2杂交，未采取

答：解：1）碳原子含有6个电子，其最外层电子为价电子。根据结构原理，其基态价层的电子排布为2s22p2，故答案为：2s22p2；（2）石墨晶体每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子。C2H2的结构式为H-C≡C-H.每个碳原子价层的电子对数为2且不包含孤电子对，因此碳原子杂化。是线性的，杂化电子构型为，sp2杂化电子构型为，sp3杂化电子构型为，答案：CH4,NH

本文从碳原子的核外电子排列、基态和激发态出发，按sp杂化、sp2杂化、sp3杂化的顺序总结了碳原子的杂化方法，并列出了各种杂化方法。常见有机化合物的键合状态。 1乙烯分子形成时，其2山梨醇的一个电子被激发成空2轨道，同时当电子被激发时，两个碳原子仅与一个2山梨醇和两个2山梨醇重新结合，形成三个等能的sp2杂化轨道，其余一个不参与其中

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标签： SP杂化轨道