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08-14 646
NO2为什么是sp2杂化,sOf4结构
no2的n是什么杂化方式
2023-08-14 17:41
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墨鱼
| no2的n是什么杂化方式 |
NO2为什么是sp2杂化,sOf4结构
NO2是二氧化氮的不等sp2杂化。氮原子杂化后，三个sp2轨道各有1个电子，其余轨道有2个电子。 三个sp2轨道中的两个与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道中留下带电的NO2。它含有2对键合电子，且单独的电子需要占据一个轨道，所以需要三个杂化轨道，所以Natomissp2杂交，严格来说，它应该是不等杂化
因此，NO2由于其孤对电子、奇数电子和形状而被sp2杂化。 NO2是二氧化氮的不等sp2杂化。氮原子杂化后，三个sp2轨道各有1个电子，其余轨道有2个电子。 三个sp2轨道中的两个使用混合轨道来解释原因
NO2是线性分子，其空间构型是平面对称的。 O2Ni的键角为134.5°，表明NO2中的氮原子为sp2杂化。 其中，一个sp2杂化轨道由一个氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别连接到氧原子或具有三个原子和四个电子的大π键的末端。 因此-NO2为平面构型，杂交方法为sp2。
亚硝酸根离子NO2-最外层的氮有5个e-，加上一个电子，(5+1)2=3，所以Nissp2杂交。高中化学杂交只讲了三种形式，即SPSP2SP3。 寻找中心原子在各分子中的杂化模式的方法是观察价电子对，价电子对是指西格玛键和孤电子对。 亚硝酸盐(NO2-)价电子对有两个σ键
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标签： sOf4结构
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