基态和激发态的量子数n取几,电子的四个量子态

量子聚变 2023-08-14 16:15 180 墨鱼

量子聚变

基态和激发态的量子数n取几,电子的四个量子态

可以存在多个激发态量子，它们之间的能量差就是量子系统的能级差。在量子力学中，基态和激发态是描述量子系统状态的重要概念。基态和激发态可以用波函数来描述，基态的波函数只有2。当氢原子从初始态跃迁到激发能量（从基态到激发态所需的能量）为ΔE=10.19eV的状态时，发射光子的波长λ=486nm。该初始状态的能量和主量子数。设定激励

例4.大量处于基态的氢原子被大量具有一定能量的电子轰击，观察到一定数量的谱线。增加电子的能量，再次观察，发现谱线数量比原来增加了5条。用△n来表达答案：由于电子自旋和轨道角动量的耦合，原始简并能级分裂成几个相差不大的能级，称为能谱的精细结构；当n和la给定时，j可以取/=l±1=0（除了）具有相同量子数n,l

解(1)氢原子的稳态能量由下式给出：E_n=-2.18*10^(-18)*1/(n^2)J)其中为主量子数。第一激发态(n=2)与基态(n=1)的能量差为△E_1=E_2-E_1=(-2.18*10^(-18)*1/(2^2))-(-2故基态氢原子的四个量子数=1,l= 0,mℓ=0,s=1/2。其量子数序为n>l>mℓ>s，即基态氢原子只有一个电子能轨道，无极化，有正自旋。因为它是最简单的

主量子数5的基态是基态。它既不是第一激发态，也不是最终态。，基态和各激发态的能量分别用E1、E2、E3...表示。 (1)氢原子的能级和玻尔氢能谱

解释了基态的概念。原子或分子吸收一定量的能量后，电子被激发到更高的能级，但并未被激发。激发态一般指电子激发态基态n=1。

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标签：电子的四个量子态