这两种完全不同啊,很多人回答说是正方形上的点都一样,有说什么等效的氢,但,还是没搞懂为什么CH2Cl2只有一种结构便是空间立体结构,还有这样就能证明CH4是空间立体结构,主要是第一个...
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brf5的几何构型 |
clo3的空间几何构型,o3杂化类型
clo3-几何构型ClOClO3-,中心原子Cl,电子对数=(7+1)/2=4,sp3杂化,1个孤对电子,分子为三角锥。 ©2022百度|百度智能云提供的计算服务|使用百度前必读|库协议|在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,ClO-的空间配置为___;ClO2-的空间配置为___;ClO3-的空间配置为___;ClO4-的空间配置为___。 答案是直线形、V形、三角锥体、正四面体。
利用价层电子对互斥理论,确定下列分子离子的空间几何结构:NO2、NF3、SO32-、ClO4-、CS2、BO33-、SiF4、H2S、AsO33-、ClO3-。 请帮忙给出正确的答案和分析,谢谢! 答:解:(1)ClO3-价层电子对数-=3+12×(7+1-3×2)4且含有单独的电子对,故其几何分布呈正四面体形状,离子空间结构为三角锥型;CH2Cl2的价层电子对
其中ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,ClO-的空间构型为___;ClO2-的空间构型为___;ClO3-的空间构型为___;ClO4-的空间构型为___。 答案是直线形、V形、三角锥体、正四面体。 2.原因:使用,所以硝酸盐是AB3E0型,是平面三角形。 Extension2023官方网站证券
Clof3Clof3分子的几何构型,其分子式为ClOF3。 它由一个氯原子、一个氟原子和三个氧原子组成。 这些原子在空间中的排列如何决定了clf3的几何形状。 Clof3的分子形状是ClO3-离子的立体构型;ClO4-离子的立体构型。 分析ClO的组成,确定其空间构型是线性的。 中心原子与其他三个离子的杂化方式为sp3,因此从离子的组成来看,它们的空间结构依次相似
解:A.ClinClO3-=3+1212(7+1-2×3)=4,其价层电子对数为单独的电子对,离子的空间构型为三角锥,故错误;B.乙炔(CH≡CH)分子中每个原子含有2个σ键和2个π键。根据价电子对互斥理论层中,ClO3-中心原子的价电子对数为4。 以sp3杂化为例,轨道为四面体构型,但由于其配位原子数为3,杂化轨道由单独的电子对占据,因此分子
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