为什么s成分越多电负性越大,为什么N的电负性大于S

n和s的电负性谁强 2023-08-14 14:42 129 墨鱼

n和s的电负性谁强

为什么s成分越多电负性越大,为什么N的电负性大于S

由于其轨道组成较大，轨道更接近原子核，吸电子作用更强。碳-碳三键中的碳原子为S杂化，组成占1/2；碳-碳双键SP2杂化，组成为1/3，轨道接近原子核。因此，具有高电势的元素负性集中在元素周期表的右上角，而左下角的电负性很小。电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活跃。氟具有最高的电负性，是最容易参与反应的非金属。

●ω● （2分）下列说法正确的是：①sphybridorbital是同一个原子中能量最接近的山梨轨道和轨道混合而成的一组具有相同能量的新轨道；电离能和电负性越多，轨道上的电子能量越低，因此碳原子杂化轨道中的成分越高，碳原子吸引电子的能力越高，电负性越强。

为什么phybridized碳原子比sp3杂化碳原子更具负电性？成分越多电负性越大？扫描二维码下载作业帮助寻找答案，寻找答案，分析，查看更多高质量的分析答案、报告，成分越多，旁边的共享电子对越多，氢离子越容易解离，酸性越强，所以能够使共享电子对更接近的因素可能会增加酸AH的酸性。例如：i)在同一时期，A内部的核电荷数越多，AH的酸性越强。这个组合

（°ο°）这是由于不同杂化状态如sp、sp2、sp3杂化轨道的成分不同所致。成分越多，吸电子能力越强。带正电的基团具有吸电子诱导作用，带负电的基团具有给电子作用。成分越多，电子云距离原子核越近，对原子核的屏蔽作用越小，吸引电子的能力越强。电负性作为中心原子可以形成sp,sp2,sp

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：为什么N的电负性大于S