n的电负性和cl谁大,除去c02中的hcl气体

n的电负性和cl谁大,除去c02中的hcl气体

N具有较高的电负性和较强的非金属性质，但N2的氧化性不如Cl2，这是由于两者结构不同所致。N2和Cl2之间只有单键，只有三键。看来Cl2比N2活泼，与元素本身无关。 直接证据是，在NCl3物质中，Clinit的氮原子的电负性比氯的电负性强。因此，正常情况下形成氢键的非金属原子主要是氟原子、氧原子和氮原子。 三种，

F、N、Cl、P、Ni的电负性最大。可以理解，除气体元素外，右上角的元素电负性最大。F在元素周期表的右上角，所以是元素的整个周期。 N和Cl的非金属性质，表面电负性最大，应该从电负性来比较。电负性大的非金属更强。 查表：N=3.04，Cl=3.16。（数据比较权威，是化学界公认的鲍林电负性值。其中，F最大，定为3.98

N具有较高的电负性和较强的非金属性质，但N2的氧化性不如Cl2，这是由于两者结构不同所致。N2和Cl2之间只有单键，只有三键。看来Cl2比N2活泼，与元素本身无关。 活性相反。直接证据是NCl3是Cl>N。 N和Cl的非金属性质应该从电负性来比较，电负性越大非金属性质越强。 查表：N=3.04，Cl=3.16。（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的值。其中，F最大，定为3.98

在阿莱-罗州标度的电负性表上，氮的电负性比较大（但实际上相差不大）。至于为什么NNCL有负价，我猜测是因为氮的半径很小。 电子云集中，不易变形，氯的电子云具有相同的电负性，但与北京师范大学编的《无机化学第四版》不同，均为3.0。如果使用阿莱-罗，周数据为N3.07和Cl2.83，这表明N的电负性应大于Cl的电负性。氢键N可以形成氢键，Cl不能形成氢键。