becl2为什么是sp杂化,becl2有几对孤对电子

becl2为什么是sp杂化,becl2有几对孤对电子

BeCl2是杂化分子，由于只表现出两个价电子，因此只有一个轨道可以参与杂化，所以BeCl2是线性分子。 ABn型分子相关知识点：试题来源：解析答案：BesphybridizationingaseousBeCl2是线性分子，Cl-Be-Cl；BeCl2是缺电子分子，在固态时聚合成无限链状分子：CICIBeBeBeCICI（南开大学邱晓航）反馈采集

一、becl2中be的杂化类型

5.4.2无机共轭分子有些无机分子也有离域π键，也可以用HMO方法处理。例如，在NO2分子中，原子轨道可以形成sp2杂化轨道，两个杂化轨道分别与两个O原子相连。很容易理解，2个pz轨道形成BeCl2，即选择子mps到眼眶，最外层形成2s12p1。此时，发生杂化，形成如下线性结构：Cl-Be-Cl达到二聚体时就会出错！ dimerissp2给出的答案

二、becl2杂化轨道图

BeCl2杂化轨道型issp。 分子的空间构型是线性的。 在成键过程中，由于原子间的相互影响，几个具有相似能量的BeCl2在同一个原子中形成共价化合物，在气态（773~873K）为二聚体分子（BeCl2）2，当温度较高时，二聚体解离成单体BeCl2，在1273K时完全解离。 固体BeCl2具有无限长链结构。 贝因BeCl2(g)

三、becl2为什么不是离子化合物

●０● BeCl2。 中央Beatom采用旋变杂化，中央Beatom利用两个旋变杂化轨道分别与两个Clatom的2px轨道形成σ键。 Be原子的两个球化轨道与两个Catom的轨道重叠形成σ键，BeCl2分子的构型是线性的。 如下图所示，

四、becl3的杂化

＋▽＋ 在becl2分子中。 共轭效应还要求另一端的clato改变杂交类型（变成杂交sp），形成两个∏34键（使其与co2分子中的成键情况相同）。 从这两个例子不难看出，分子结是因为氯化铍是缺电子化合物。在气相中，氯化铍是单分子，铍是SPhybrid，氯化铍是线性的。 气态BeCl2中的铍原子是杂化的，是线性共价分子。 贝亚姆站点