怎么判断是等性杂化还是不等性杂化,孤电子对计算方法

怎么判断是等性杂化还是不等性杂化,孤电子对计算方法

一、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数与杂化轨道数相等，但成键的原子不完全相同时，该杂化为不等杂化。 例如，CHCl3和CH2Cl2...另一种观点是：等价杂交不显示摘要11.了解是否有一对电子参与杂交。 2.形成的杂化轨道的形式和能量并不完全相同。 3.等价杂化的杂化轨道具有完全相同的形状和能量。 注意区分各向同性杂交和

＋０＋ 水分子中氧原子的四个杂化轨道，其中两个与氢结合，彼此等价，两个容纳孤对电子的杂化轨道也彼此等价，但其中一个与氢结合，一个容纳孤对电子不平等。 《判断是否等价杂化》运用计算量子化学的方法讨论了杂化轨道理论中的等价杂化和不等式杂化，并指出决定等价杂化和不等式杂化批判的不是轨道电子数而是杂化轨道组成。 关键词杂交轨道理论;等价杂交;不等杂交

等效杂化：杂化轨道的形状和能量完全相同。 不等式杂化：形成的杂化轨道的形状和能量并不完全相同。 杂交后得到的杂交轨道也是完全相同的各向同性杂交。例如，碳与甲烷的SP3杂交，得到四个相同的SP3杂交轨道。杂交后至少有两个不同的杂交轨道，说明是非等价杂交。这样

❖各向同性杂化：每个杂化轨道的形状和能量完全相同。 ❖不等式杂化：子轨道内有一对电子参与杂化，形成的杂化轨道的形状和能量并不完全相同。 判断是否各向同性杂交主要取决于是否有孤对电子参与杂交。 常见的杂交方法（1）球状杂交：直线如：CO2、CS2（2）sp2杂交：平面三角形（等杂交是平面正三角形）如：BCl3C2H4不等杂交是V形如：H2OH2SOF2（3）sp3杂交：空间四面体（等杂交是正四面体）如：甲烷，

最简单的方法：将杂交轨道数与配位原子数进行比较，杂交轨道数大于配位原子数为不等杂交，杂交轨道数等于配位原子数为等价杂交。 H2O，中心原子为6，(6+2)2=4，4-2=2，也是sp3杂化，所以有两对孤对电子，不等杂化。