电子排布图与轨道表示式区别,核外电子能级排布图

电子排布图与轨道表示式区别,核外电子能级排布图

电子构型和轨道表示法HH氢1s1氦1s2锂1s22s1铍1s22s2⑸硼硼1s22s22p1⑹C碳1s22s22p2N氮1s22s22p3氧1s22s22p4F氟1s22s22p5低能量填充轨道，然后填充轨道也具有高能量。保持系统的能量尽可能低。（2）泡利（Pauli）不相容原理意味着不存在

＋﹏＋ 两者都代表了原子核外电子的排列规则，但侧重点不同。 电子版面注重数字，表达也比较简洁明了。 电子构型图在化学电子构型和轨道表达式_数学_基础教育_教育专区中的应用。 1]H氢1s1[2]氦1s2[3]锂1s22s1[4]铍1s22s2[5]B硼1s22s22p1[6]C碳1s22s22p2[7]N氮1s22s2

⊙﹏⊙‖∣° 结构原理是书写基态原子电子构型的基础，也是绘制基态原子电子构型图（即轨道表达式）的主要依据之一。 2、最低能量原理：当原子核外的电子按结构原理排列时，原子的能量处于最低状态。 即元素1和1-36的电子排布和轨道表达。

10.粒子（原子、离子）结构示意图、电子式、电子排布式、价电子排布式、轨道表达式或轨道表示图或电子排布图等。 结构示意图：直观地反映了原子核中质子的数量和电子排列。符号为(s,p,d,f)表示初始电子的数量。例如：Liis1s22s1。轨道用圆或表示，方框逐个表示轨道，并标明电子在轨道上的旋转方向(用上表示)和向下箭头）。